SOLUCIONES Y MEZCLAS.

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MEZCLAS

Se puede definir mezcla como un sistema material formado por dos o más sustancias puras, estas sustancias que pueden darse en cualquier proporción conservan sus propiedades características.

Una mezcla se puede diferenciar debido al tamaño de sus partículas, pues éstas ya sean átomos o moléculas pueden agruparse físicamente entre sí para formar conjuntos de mayor o menor tamaño.

Las mezclas de acuerdo a sus características pueden recibir el nombre de suspensiones, coloides y disoluciones. 

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     CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS:

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•  Mezcla Homogénea:
•   El término “homogéneo” se refiere a la uniformidad en las propiedades y composición de la misma en cualquier punto de la mezcla. Es aquella en la que visualmente no se distinguen sus componentes.El tamaño de sus partículas es inferior a 10^-9 m, éstas partículas no se distinguen y no es fácil aplicar métodos de separación básicos, así que hay que recurrir a otros métodos.Dentro de algunos ejemplos de mezclas homogéneas se puede encontrar: agua de mar, gasolina, gaseosa, aire, etc.

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   ·     Mezcla Heterogénea:

El término “heterogéneo” hace referencia a la existencia de diferentes proporciones de materia.

   

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A diferencia de las mezclas homogéneas, en éste tipo de mezclas si es posible identificar a simple vista sus componenetes.

En ésta el tamaño de sus partículas es superior a 10^-9 m, sus componentes se pueden separar por métodos físicos.

Los tipos de mezclas heterogéneas pueden varias dependiendo del estado de agregación de sus componentes y el tamaño de sus partícula.

Son ejemplos de mezclas heterogéneas: agua + arena, agua + aceite.

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• Mezclas Coloidales:
  Son aquellas que se encuentran entre las mezclas homogéneas y heterogéneas, y tienen un comportamiento intermedio entre ambas.
  Estas son homogéneas a simple vista.
  Dentro de éste tipo de mezclas encontramos la mayonesa, la gelatina, mantequilla o pinturas. 
  
  

  

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  SOLUCIONES.

   

  
  

  
  

  Se llama disolución o solución a la mezcla homogénea de dos o más moléculas, átomos, iones  u otras sustancias en proporciones variables, Generalmente una de las sustancias suele ser líquida.

  En una solución intervienen dos componentes vitales denominados soluto  y solvente.

  
  

  Solvente: Es  la sustancia de la disolución (generalmente liquido) que por sus propiedades particulares puede diluir a otra u otras sustancias formando una común y distinta.

  
  

  Soluto:  Es la sustancia que se disuelve cuando se mezcla con el disolvente. 
  
  
  
  

  
  

  CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES.

  
  

  Suelen clasificarse de tres maneras:

  
  

  1.     teniendo en cuenta el estado físico del soluto y solvente.

  
  

   -SOLIDO CON LIQUIDO: Los mares, masas de agua salada.

  -LIQUIDO CON LIQUIDO: Zumos de frutas exprimidas en agua.

  -SOLIDO CON GAS: Partículas de polvo en el aire. Este tipo de solución se conoce también como "suspensión"

  -GAS CON GAS: El aire que respiramos es una mezcla de gases.

  -LÍQUIDO CON GAS: agua que encontramos concentrada en el aire (humedad) en ciertas zonas.

  -SÓLIDO CON SÓLIDO: Aleaciones con metales, tales como aluminio, cobre, plomo, estaño. etc.

  
  

  
  

  También pueden clasificarse de la siguiente manera:

  
  

   

  

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  2.      teniendo en cuenta las cantidades de soluto disuelto en un volumen o peso de solvente.

  
  

  Diluidas: contienen una  pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.

  Concentradas: contienen una mayor cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente sin llegar a la saturación.

  Saturadas: contienen una gran cantidad de solvente límite para disolver una cantidad determinada de soluto a una temperatura dada.

  Sobresaturadas: son las que contienen una  cantidad mayor de soluto que el de solvente que pueda disolver. 

  
  

  3.     Teniendo en cuenta el tamaño de las partículas del soluto.

  
  

  Suspensiones: cuando el diámetro de casa partícula de soluto es mayor que 10^-5cm.

  Coloides: cuando el diámetro de cada partícula de soluto es menor de 10^-5   cm y mayor que 10^-7 cm.

  Soluciones verdaderas: cuando el diámetro de cada partícula de soluto es menor que 10^-7 cm.

  
  
  
  
  
  
  
  
  

  Referencias.

  
  

  1.     Cuaderno de Trabajo, Química 1, Silvia Otamendi Sancén, Editorial Progreso S.A de C.V, 2001, página 59.

  2.     Física y química,  Dulce María Andrés / Javier Barrio / Juan Luis Antón, Dulce María Andrés Cabrerizo, Juan Luis Antón Bozal, Javier Barrio Pére, Editorial EDITEX, 2008, páginas 58-59.

  3.     Gran Enciclopedia Educativa, Química, Antonio Bonet Sánchez, Editorial Zamora, 1991, páginas 527, 528, 529.

  4.     Consultor estudiantil, Nydia Castro Sánchez Licenciada en química y física Universidad Pedagógica Nacional, 1997, página 205.

  5.      Img1 tomada de:     

  http://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recursos#sioc_t:Tag=mezclas%20homogeneas

  6.     Img 2 tomada de: http://todoporsaber.wikispaces.com/Actividad+mapas+6

  7.      Img3 tomada de: http://suspensionesquimicas.blogspot.com/

  8. Img4 tomada de: http://educontinua.wordpress.com/taller-de-escritores-2/autobiografias/periodico/cuentos/historietas/buzon/aviso-oportuno/los-cronistas/recetario/manual/zoologia-fantastica/informes/

  9.     Img 5 tomada de: http://web.educastur.princast.es/proyectos/formadultos/unidades/materiayenergia/udos_captres_pados.htm

  10.  Img 6 tomada de: http://www.ahorrargastos.es/category/ahorrar-gasolina/

  11.  Img 7 tomada de: http://www.curioseante.com/por-que-vemos-el-agua-del-mar-azul/

  12.  Img 8 tomada de: http://mezclas.bligoo.com.ve/

  13.  Img 9 tomada de: http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html

  14.  Img 10 tomada de: http://tatianaalejandrapinedarodriguezcpm.blogspot.com/2013/07/coloides-actividad-complementaria-15-de.html

  15.  Img 11 tomada de: http://directorio7agosto.com/Pinturas.html

  16.  Img 12 tomada de: http://comecuicas.blogspot.com/

  17.  Img 13 tomada de: Consultor estudiantil, Nydia Castro Sánchez Licenciada en química y física Universidad Pedagógica Nacional, 1997, página 205.

  
  

  18.  Img 14 tomada de: http://quimicalibre.com/tag/punto-de-fusion/.